निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $\Delta S$ का मान ऋणात्मक चिह्न के साथ होगा?

जब मानक स्थितियों में $1.00 \ mol$ $H_2O_{(l)}$ बनता है,तो परिवेश (surroundings) में होने वाले एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है: $\Delta_f H^{\theta} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$।

$0 \ ^\circ C$ और $1 \ atm$ दाब पर $10 \ g$ $H_2O_{(l)}$ के जमने (freezing) के लिए $\Delta S$ का मान (फ्यूजन की एन्थैल्पी $80 \ cal/g$ है) .......$J/K$ है।

उस अभिक्रिया/प्रक्रिया की पहचान करें जिसमें एन्ट्रॉपी घटती है।

$298 \ K$ और $1 \ atm$ पर मानक एन्ट्रापी मान $H_2(g) : 130.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$Cl_2(g) : 223.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $HCl(g) : 186.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ दिए गए हैं। अभिक्रिया $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन $(\Delta S^{\circ})$ का मान $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।

$C(\text{graphite}) \rightarrow C(\text{diamond})$ रूपांतरण के लिए,$\Delta S$ ....... है।